Question

a partir da constante do acido que é igual a 1,8x 10 . determine o grau da ionizão percentual de uma solução 0,045 mol do referido acido

Answer 1

Resposta:

α = 2%

Explicação:

Dados

M= 0,045 ==> 4,5*10⁻² mol/L  

Ka= 1,8 * 10⁻⁵ (você não colocou corretamente, usei como modelo o ácido acético)

- aplicando a Lei da diluição de Ostwald

Ka = α² * M

α² = 1,8 * 10⁻⁵ ÷  4,5*10⁻²

α² = 0,4 * 10⁻³

α² = 4 * 10⁻⁴

α = √4 * 10⁻⁴

α = 0,02 ==> α = 2%

- como α < 5%, o ácido é fraco.