Question

A partir da constante de ionização do ácido acético que é igual a Ka = 1,8 x 10 -5 e sabendo que sua concentração é 0,045 mol/L, calcule o grau de ionização.

Answer 1

Resposta:

α= 0,2

Explicação:

Dados

Ka= 1,8*10⁻⁵

M= 0,045 mol/L ==> 4,5 *10⁻² mol/L

α= ?

Aplicar

Constante de ionização = (grau de ionização)² * molaridade  

Ka = α² * M  

α²= Ka ÷ M

α²= 1,8*10⁻⁵ ÷ 4,5 *10⁻²

α²= 4*10⁻²

α= √4*10⁻²

α=2*10⁻¹

α= 0,2