Question

A partir da constante de Avogadro, podem-se fazer conversões entre quantidades expressas em número de entidades e em quantidades de matéria. Essas conversões podem ser feitas por meio de regra de três ou por fatores de conversão. Por meio da constante podemos calcular, por exemplo, a quantidade de átomos de ferro em uma panela de ferro (SANTOS, W.L.P.; MÓL, G.S. Química Cidadã. 2013. Volume 2. 2ª edição. São Paulo. Editora AJS. 2013).

De acordo com os conceitos de mol e a constante de Avogadro, calcule o número de átomos de cada elemento químico existente nas seguintes quantidades de matéria:

a) 0,550 mol de ouro (Au)

b) 15,8 mol de cobre (Cu)

c) 0,27 mol de alumínio (Al)

d) 2 mol de ferro (Fe)

Answer 1

Olá!

Temos pela constante de Avogadro que em 1 mol de qualquer átomo temos $6,02 x 10^{23}$ átomos. Portanto, usando regra de três:

a) 1 mol ------ $6,02 x 10^{23}$ átomos

0,550 mol ------ x

x = $3,31 x 10^{23}$ átomos de ouro (Au)

b) 1 mol ------ $6,02 x 10^{23}$ átomos

15,8 moles ------ y

y = $9,51 x 10^{24}$ átomos de cobre (Cu)

c) 1 mol ------ $6,02 x 10^{23}$ átomos

0,27 mol ------ z

z = $1,63 x 10^{23}$ átomos de alumínio (Al)

d) 1 mol ------ $6,02 x 10^{23}$ átomos

2 moles ------ w

w = $1,20 x 10^{24}$ átomos de ferro (Fe)

Espero ter ajudado!