Question

A padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento em análise quantitativa. Sabendo disso, um técnico preparou uma solução de NaOH 0,1 M e padronizou utilizando o biftalato de potássio (KHC8H4O4), um reagente padrão primário. Para a realização do experimento, o técnico procedeu da seguinte forma: preparou a solução 0,1 M de NaOH e a seguir calculou a massa de biftalato de potássio necessária para reagir com 20 mL de NaOH 0,1 M, encontrando 0,408 g de biftalato de potássio. Posteriormente, ele preparou 3 soluções de biftalato de potássio, contendo cada uma 0,408 g do padrão primário, dissolvidos em 100 mL de água destilada. A essas soluções foram adicionadas 2 gotas do indicador fenolftaleína. Em seguida, cada uma dessas soluções foi submetida à análise titrimétrica com a solução de NaOH preparada. Sabendo que no experimento foram gastos os seguintes volumes de NaOH: 1ª análise: foram gastos na titulação 21,3 mL da amostra de NaOH. 2ª análise: foram gastos na titulação 22,0 mL da amostra de NaOH. 3ª análise: foram gastos na titulação 21,5 mL da amostra de NaOH. (Dado: equação da reação, NaOH(aq) + HOOCC6H4COOK(aq) → NaOOCC6H4COOK(aq) + H2O(liq); NaOH = 40,00 g mol-1 e KHC8H4O4 = 204,22 g mol-1). Qual a concentração da solução de NaOH padronizada ?

Answer 1

A concentração da solução de NaOH padronizada é de 0,0925 M de NaOH

Vamos aos dados/resoluções:

Primeiro vamos a média do volume gasto:  

Média = ( 21,3 + 22 + 21,5 ) / 3

Média = 21,6 mL

Segundo, vamos efetuar o cálculo do fato de correção:

F correção = V teórico / V gasto

 

Fc = 20 / 21,6  

 

Fc = 0,9259

Finalizando então, iremos fazer o cálculo da molaridade real:

M real = M téorica x Fcorreção

 

M real = 0,1 x 0,9259

 

M real = 0,0925 mol/L

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)

Answer 2

Resposta:

0,0925 M de NaOH.

Explicação:

Acabei de fazer prova. Correta!