Question

A oxidação espontânea do ferro, representada pela equação, leva à formação de ferrugem,
caracterizada como óxido de ferro III.
2Fe (s) + 3/2 02 (g) ---> Fe 203 (s)
Suponha que uma placa de ferro de 56g foi guardada em um recipiente fechado, com ar. Após a
degradação completa, detectou-se 80g de ferrugem. Calcule a massa de oxigênio, em gramas,
consumida nessa reação.

Answer 1

Resposta:

104g de O2

Explicação:

   

2Fe (s) + $\frac{3}{2}$02 (g) ---> Fe$2$0$3$ (s)

• Massa molar do O2 = 16 x 2 = 32 g/mol

• Massa molar do Fe2O3 = 56 x 2 + 16 x 3 = 160 g/mol

Assim, teremos que a massa em excesso será dada por :

160 g - 56 g

=104g de O2

• O que significa dizer que:

104 g de O2 ------------------------- 160 g de Fe2O3

x g de O2 --------------------------- 160 g de Fe2O3

160 . x = 104 . 160

160 x = 16.640

x =16.640/ 160

x = 104g de O2