A oxidação do brometo de hidrogênio pode ser des-
crita em 3 etapas:
I) HBr(g) + O2(g) → HOOBr(g) (etapa lenta)
II) HBr(g) + HOOBr(g) → 2 HOBr(g) (etapa rápida)
III) HOBr(g) + HBr(g) → Br2(g) + H2O(g) (etapa rápida)
Pode-se afirmar que a lei da velocidade pode ser expressa por:
a) V = K[HBr].[O2]
b) V = K[HBr].[HOOBr].[HOBr] c) V = K[HBr].[HOOBr]
d) V = K[HOBr].[HBr]
e) V = K[HOBr]2
Soluções para a tarefa
Resposta:
A oxidação do brometo de hidrogênio pode ser descrita em 3 etapas: I) HBr(g)+O2 (g)→ HOOBr(g) (etapa lenta) II) HBr(g)+HOOBr(g)→ 2 HOBr(g) (etapa rápido) III) HOBr(g)+HBr(g)→ Br2 (g)+H2 O(g) (etapa rápida)7
Pode-se afirmar que a lei da velocidade pode ser expressa por:
a) V = K[HBr].[O2]
As reações químicas ocorrem quando há a transformação dos reagentes em produtos.
A lei da velocidade de uma reação química indica a rapidez com que ocorre a reação, considerando as concentrações dos reagentes em mol/L.
A lei da velocidade de uma reação química qualquer é:
aA + bB → cC + dD
A velocidade da reação será dada pela expressão abaixo:
v = k [A]ᵃ . [B]ᵇ
Assim, a lei da velocidade de reação da oxidação do brometo pode ser expressa por:
v = k . [HBr] . [O2]
Quando temos mais de uma reação e sabemos qual é a etapa lenta, consideramos a equação da etapa lenta como base para definir a lei de velocidade da equação.
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/3732276
