A oxidação de amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d'água (H2O).
NH3 + O2 4NO + H2O
Marque a alternativa que corresponde a quantidade em gramas de NH3 necessária para formar 3 moles de NO
a) 51 gramas de NH3
b) 17 gramas
c) 34 gramas
d) 68 gramas
Soluções para a tarefa
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1
Primeiro passo é balancear a equação:
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
4 mols NH3 -> 4 NO
X mols NH3 -> 3 NO
X=3 mols de NH3
Aplicar na fórmula de numero de mols
n=m/mm
onde
n= n de mols
m=massa
mm=massa molecular
Logo:
3=m/17
m= 3.17
m= 51 gramas de NH3 (A)
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
4 mols NH3 -> 4 NO
X mols NH3 -> 3 NO
X=3 mols de NH3
Aplicar na fórmula de numero de mols
n=m/mm
onde
n= n de mols
m=massa
mm=massa molecular
Logo:
3=m/17
m= 3.17
m= 51 gramas de NH3 (A)
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