Question

A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C6 H12 O6) vai produzir aproximadamente:
Massas atômicas: H= 1,0; C= 12; O= 6

a) 40 kcal
b) 50 kcal
c) 60 kcal
d) 70 kcal
e) 80 kcal

Answer 1

C = 12 x6 = 72 
H = 1 x12 = 12 
O = 16 x6 = 96 
C6H12O6 = 72 + 12 + 96 = 180g/mol 
Portanto, um décimo de mol de glicose equivale a: 
180 / 10 = 18g 
Assim, se cada grama produz 4,0kcal, quantos kcal serão pruzidos pela oxidação de 18g? 
18 x 4 = 72kcal 
Portanto, a resposta correta é a letra D, cerca de 70kcal.

Answer 2

A oxidação de um décimo de mol de glicose vai produzir, aproximadamente, 70 (72) kcal.

Alternativa correta letra D.

Como determinar a energia produzida na oxidação da glicose?

Primeiramente, temos de calcular a massa molar de um mol de glicose ($C_6H_1_2O_6$).

Massa molar da glicose:
$C_6H_1_2O_6\\12*6+1*12+16*6\\180g$

Se em 1 mol há 180g em 0,1 mol haverá: X.

  1 mol --- 180g

0,1 mol --- X

$0,1*180=1*x\\x=18,0g$

Se a cada grama (1 grama) de açúcar gera 4,0 quilocalorias (kcal), em 18 gramas gerará Y quilocalorias.

1 gr --- 4 kcal

18 gr --- Y

$18*4=1*y\\72=y$

Veja mais sobre massa molar em: https://brainly.com.br/tarefa/258696
#SPJ3