Question

A obtenção do ácido sulfúrico industrial pode ser feito a partir da pirita (FeS) de acordo com as equações: 

4FeS + 7O² → 2Fe²O³ + 4SO²
SO² + ½O² + H²O → H²SO➃

Determine a massa de ácido sulfúrico (H²SO➃) obtida a partir de 1kg de pirita

Answer 1

Precisa-se aplicar o balanceamento de reações consecutivas.
4FeS + 7O₂ -> 4SO₂ + 2FeO₃
4SO₂ + 2O₂ + 4H₂O -> 4H₂SO₄

Aplicado o balanceamento, agora só resta fazer regra de 3.
4 mol de FeS reage produzindo 4 mol de ácido sulfúrico.
4*87,8 (massa molar do FeS)  = 351,2g
4*98 (massa molar do H₂SO₄) = 392g

$\frac{351,2g}{1Kg} = \frac{392g}{x} \\ x = \frac{392}{351,2} \\ x = 1,11Kg$

Lembrando que em regra de três, sendo de massa para massa não precisa converter de g para kg ou vice-versa.