Question

A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido sulfúrico, representada abaixo:
                   Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)

Massa Molar: MZn = 65; MH = 1.
Considerando rendimento de 100%, a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 130 g de zinco com ácido sulfúrico em excesso é:

Answer 1

MM Zn = 65g/mol
130g = 2 mols de Zn

2 Zn(s) + 2 H2SO4(aq) →2  ZnSO4(aq) + 2 H2(g)

Massa em Gramas de 2 Mols de H2

MM H2 = 2g/mol

2mols de H2 = 4g
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