Question

A obtenção de etanol, a partir de sacarose(açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:

$C_{12}H_{22}O_{11}$ + $H_{2}O$ $--\ \textgreater \ 4C_{2}H_{5}OH$ + $4CO_{2}$

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro(puro), calcule a massa em Kg de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.

Densidade do etanol = 0.8g/cm³
Massa molar da sacarose = 342 g/mol
Massa molar do etanol = 46 g/mol

Answer 1

Olá:.

C12H22O11+H2O -----------> 4C2H5OH + 4CO2 

Se:

0,8g/mol--------1cm³
    x---------------50l (50000cm³) Basta multiplicar por 1000:.
   x=50000×0,8
   x=40000g de etanol.

Se:.

342g-------4×46g/mol
  y---------40000g
-------------------------
184y=13680000
  y=$\frac{1368000}{184}$
     y≠ 74,35
-----------------------------

Espero ter ajudado:.Bons estudos:.

=)=)