Question

a neutralização completa do ácido sulfúrico (H2SO4) com hidróxido de sódio (NaOH) produz sulfato de sódio (Na2SO4) e água. qual a massa de hidróxido de sódio necessária para neutralizar 78,8 g de ácido sulfúrico?

equação: H2SO4(aq)+NaOH(aq) --> Na2SO4(s) + H2O(aq)

as massas molares são: (g/mol) H=1 ; S =32 ; O=16 ; Na=23

cálculos:

Answer 1

Equação balanceada que ocorre:  H₂SO₄ + 2 NaOH --> Na₂SO₄ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 moles de hidróxido de sódio, assim:

Dados

MM(H₂SO₄): 2*1+32+4*16= 98 g/mol ==> mol= 98 g

MM(NaOH): 23+16+1= 40 g/mol ==> mol= 40 g

Regra de três

98 g(H₂SO₄) ---  2*40 g(NaOH)

78,8(H₂SO₄) ---      x

x= 2*40 g*78,8 g ÷ 98 g

x= 64,33 g de NaOH neutralizam 78,8 g de H₂SO₄