Question

A morfina, um narcótico derivado da papoula do ópio (gênero Papaver), tem a
fórmula molecular C 7 H 18 NO 2 OH. Ela é uma amina fracamente básica, com Kb de
1,6 X 10 -6 . Qual é o pH de uma solução 0,0045 mol/L de morfina?

Answer 1

Vamos lá!  [ ] = concentração

I) Temos que $Kb=\frac{[Produtos]}{[Reagentes]}$ e que em uma molécula de morfina, há um OH. Logo, podemos dizer que pra cada um mol de morfina é liberado um mol de OH-.

Morfina --- ------ -----> OH-

O texto nos fornece o Kb e a concentração da morfina, que representa os reagentes. Logo, podemos descobrir qual é a concentração de OH- ( produto ) pela fórmula acima.

$Kb=\frac{[OH-]}{[Morfina]}$

$1,6 . 10^-6= \frac{[OH-]}{0,0045}$

$[OH-]= 72$ × $10^-10$

II) Com essa informação, podemos calcular o pOH = -(㏒[OH-])

pOH= -(㏒ 72 × 10^-10)

pOH= 8,16

III) Com posse do pOH, podemos determinar o pH, sabendo que pH + pOH = 14

pH + 8,16 = 14

pH = 5,84

Esse foi o jeito que encontrei. Espero ter ajudado!!

Answer 2

Qual é o pH de uma solução 0,0045 mol/L de morfina será ácido igual a 5,86.

O pH é o potencial hidrogenionico de um composto, é a maneira de identificar se a solução é ácida, básica ou neutra em uma escala de 0 a 14. Se um composto possui pH entre 0 a 7 este será ácido, se for igual a 7 será neutro e de 7 a 14 será básico.

A fórmula de calculo do pH é : $pH = -log [H^+]$ sendo $[H^+]$ a concentração de hidrogênio no composto e que $pH + pOH = 14$ .

Dado no enunciado que o $Kb = 1,6 * 10^-~6$ e $Kb = \frac{[reagentes]}{[produtos]}$ pode - se encontrar a concentração de OH, temos então que:

                    $Kb = \frac{[OH]}{[morfina]}\\1,6*10^-^6 = \frac{[OH]}{[0,0045mol/L]} =[OH^-]= 72*10^-^1^0$

Pode - se encontrar agora o pOH que será:

                       $pOH = -log[OH]\\pOH = -log [72*10^-^1^0]= 8,16$

Logo o pH da morfina será:

                       $pH + pOH = 14\\pH = 14 -8,16\\pH = 5,86$

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