a molaridade dos ions Mg2+ e (PO4) 3 numa solução 80% ionizada 0,4 molar de Mg3(PO4) são respectivamente?
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A solução é 80% ionizada. Significa que 80% das moléculas se ionizaram (formando íons).
A molaridade de moléculas ionizadas é, fazendo uma regra de três simples:
100% ------------- 0,4M
80% --------------- X
X=0,32M
A molaridade de íons é dada pela proporção de íons formados pela moléculas.
Mg3(PO4)2 ----> 3Mg[+2] + 2PO4[-3]
Cada moléculas ionizada gera 3 íons Mg[+2] e 2 íon PO4[-3]
Então basta multiplicar pela molaridade das moléculas ionizadas:
Molaridade de Mg[+2]= 3.0,32=0,96M
Molaridade de PO4[-3]=2.0,32=0,64M
Espero ter ajudado =)
A molaridade de moléculas ionizadas é, fazendo uma regra de três simples:
100% ------------- 0,4M
80% --------------- X
X=0,32M
A molaridade de íons é dada pela proporção de íons formados pela moléculas.
Mg3(PO4)2 ----> 3Mg[+2] + 2PO4[-3]
Cada moléculas ionizada gera 3 íons Mg[+2] e 2 íon PO4[-3]
Então basta multiplicar pela molaridade das moléculas ionizadas:
Molaridade de Mg[+2]= 3.0,32=0,96M
Molaridade de PO4[-3]=2.0,32=0,64M
Espero ter ajudado =)
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