Question

a molaridade de uma solução da ácido sulfúrico que apresenta desidade 1,25g/ml e título de 47% é aproximadamente? Dado a massa molar de H2SO4= 98g/mol

Answer 1

Esta questão relaciona título e molaridade da solução, supomos que temos
1 L de solução de H2SO4 . 

Se sua densidade é 1,25 g/mL temos : 1,25 . 1000 mL = 1250 g de ácido

Considerando apenas 47% dessa solução é o soluto  ou seja 47 g de soluto em 100 g de solução , isso significa que 47 / 100 => 0,47
temos:

1250 . 0,47  => 587,5 g de H2SO4

Se a massa molar do H2SO4 é 98 g/mol, então teremos:

1 mol H2SO4 -------------- 98 g
n mol H2SO4 -------------- 587,5 g

n = 587,5 / 98

n = 5,994 mols

Se temos 1 L de solução, então sua molaridade será:

M = n / V

M = 5,994 / 1

M = 5,994 mol/L 

Att ..