A mistura das soluções aquosas de nitrato de prata (massa molar 169,9 g.mol-1) e de cloreto de sódio (massa molar58,5 g.mol-1) gera uma reação química que produz cloreto de prata (massa molar 143,4 g.mol-1) e nitrato de sódio,conforme mostra a seguinte equação química: São verdadeiras somente as afirmativas:a) 1 e 2.b) 2, 3 e 4.c) 3, 4 e 5.d) 1, 2, 3 e 5.e) 1 e 5.
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Anexos:
Soluções para a tarefa
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A alternativa correta é a letra d) 1, 2, 3 e 5.
Vamos aos dados/resoluções:
1) Verdadeiro, o AgCl é um sólido, que é formado assim que os dois reagentes são misturados.
2) Verdadeiro. A massa molar do NaNO3 é calculada por:
Na = 23g/mol +N = 14g/mol +O = 16g/mol . 3 = 85g/mol
3) Verdadeiro. A proporção estequiométrica é de 1mol de AgNO3 para cada 1mol NaCl. Assim, reagindo 117g de NaCl, que equivale ao número de mol:
n = m/MM
n = 117g/58,5gmol-1
n = 2mols
Será necessário também, 2mols de AgNO3, que equivale a:
n . MM = m
2 . 169,9g/mol = 339,8g de AgNO3
4) Falso, o NaNO3 é solúvel, está representado como (aq) aquoso.
5) Verdadeiro, AgCl é um sal.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
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