A metilamina é uma base fraca que se ioniza de acordo com a seguinte equação:
CH3NH2(g) + H2O(l) = CH3NH3+(aq) + OH-'(aq)
Se uma solução apresentar uma concentração de fons hidroxila igual a 0,001 mol · L-1
a 25°C, o valor do pOH, e a caracteristica dessa solução, será:
(A) 3 - básica
(B) 3 - ácida.
(C) 11 - ácida
(D) 11 - básica
(E) 7 - neutra
Soluções para a tarefa
RESPOSTA: 12Explicação:
para quem achar uma questão igual só que com a diferença do 0,001 para 0,1 e tiver as alternativas A) 2.
(B) 7.
(C) 12.
(D) 10.
(E) 13.
Essa resposta não é para essa questão em si e sim para uma bem parecida.
O pOH dessa solução de metilamina é de 3,0, sendo classificada como básica (Alternativa A).
Temos disponível a concentração de íons hidroxila de uma solução de metilamina, uma base fraca, que é de 0,001 mol/L. Dessa forma, temos que o pOH da solução será de:
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log (0,001)
pOH = 3,0
Como o pOH e o pH são complementares, temos que o pH da solução de metilamina será de:
pH + pOH = 14
pH + 3 = 14
pH = 14 - 3
pH = 11,0
Em uma escala de pH, temos que soluções que apresentam pH acima de 7, como é o caso dessa solução de metilamina, são classificadas como uma solução básica.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/50096202
Espero ter ajudado!
