Question

A medida do pH é um importante procedimento de laboratório porque o pH de uma solução expressa a sua acidez ou basicidade. Considere duas soluções: a solução X com pH = 3, e a solução Y com pH = 6. A
respeito delas, é possível afirmar que

a) a solução X tem [H3O+] = 103 mol/L.

b) a solução Y é mais ácida do que a solução X.

c) as concentrações de [H3O+] nas soluções A e B
diferem por um fator de 2.

d) a concentração de [H3O+] na solução X é mil vezes
maior do que na solução Y.

e) a solução resultante da adição de 100 mL da
solução X a 50 mL da solução Y é neutra.

Answer 1

Letra D, pois reduzir 1 na escala de pH significa que a concentração é dividida por 10. Reduzindo três, a concentração é dividida por 10 ao cubo, u seja, dividida por mil.

Letra A é uma resposta super sem noção, não tem fundamento.
Letra B é falsa por quanto menor o pH, mais ácida é a solução
Letra C é falsa porque considera que pH e concentração são grandezas que reduzem na mesma proporção e não é bem assim, conforme o explicado lá em cima.
Letra E é muuito falsa. Se o pH neutro é 7, como duas soluções ácidas misturadas vão obter pH 7?