Question

A massa molar do dioxano é 88,1 g·mol-1 e sua análise elementar consiste de 54,5% de C, 9,15% de H e 36,3% de O, em massa. Qual é a fórmula molecular do dioxano?

Answer 1

Resposta: C4H8O2

Explicação: Fazer uma regra de três. A massa molar do dioxano é 88,1 g. Se tem 54,5% de C, então: 88,1g__100%

X_____54,5% de C então x=48,145g de C. A massa atômica do C é 12g, então, em 48 g teremos 4 átomos de carbono.

88,1 g______100%

X________9,15 % de H então x = 8, 061g de H. A massa atômica do hidrogênio é 1 g, então temos 8 átomos de hidrogênio no dioxano.

88,1 g_______100%

X_________36,3% de O, então x = 31,98 g de O. Como a massa atômica do O é 16 g, teremos 2 átomos de O.

Fórmula molecular: C4H8O2