Question

A massa molar de um elemento é a quantia em gramas numericamente igual a massa atômica em unidades de massa atômica. A massa molar de uma molécula pode ser calculada a partir da massa molar de seus constituintes. Determine o que se pede: Um recipiente com 180g de água tem quantas moléculas de H2O? Dados: H=1g/mol; (O=16g/mol e a constante de Avogadro: 6,02.1023. a) 10,3.1023 b) 20,5.1023 c) 30,1.1023 d) 55,8.1023 e) 60,2.1023 ​

Answer 1

180 g de água correspondem a 6,02x10^24 ou 60,2 x 10^23 moléculas desta substância, sendo a alternativa correta a letra E

1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

1.1 MOL

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

1.2 MASSA MOLAR

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

2. RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

2.1 – Cálculo da massa molar da água

H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 g/mol

2.2 – Cálculo do número de moléculas de água

Considerando o número de Avogadro = 6,02 x 10^23 temos:

1 mol de moléculas de água tem 6,02x10^23 moléculas ====== 18 g

                                                            n                                           180 g

n = 180 x 6,02 x 10^23 / 18 = 60,2x10^23 moléculas

3. AUMENTANDO SEU CONHECIMENTO

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