A massa, em gramas, de 6,02 x 1023 moléculas de uma substância é igual à massa molar dessa substância.
Essa relação permite o cálculo da massa de uma molécula de SO2, que é, em gramas, mais próximo do valor:
Dados: S = 32; O = 16.
Soluções para a tarefa
m ( h ) = n ( h ) * M = 4x1,001 = 4,004 gramas.
12,0107 + 4,004 = 16,0147 gramas.
É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular (MM).
A massa molar, assim como o número de mol, relaciona-se com a Constante de Avogadro (6,02 x 1023) por meio do seguinte conceito:
''O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1.''
Sendo assim, a massa molar é a massa de 6,02 x 1023 entidades químicas e é expressa em g/mol.
m ( C ) = n( C ) * M = 1x12,0107 = 12,0107 gramas.
m ( h ) = n ( h ) * M = 4x1,001 = 4,004 gramas.
12,0107 + 4,004 = 16,0147 gramas.
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