Question

a massa de permanganato de potassio (kMnO4) que deve ser dissolvida em agua ate completar o volume de solucao de 200 ml de modo a obter-se uma solucao 0,01 mol/l é de ?
dado: a massa molar (g/mol) O=16 , k=39 , Mn=55

Answer 1

C = n / V 

n = m / M

C = m / M V

m = C x M x V

m = massa
M = massa molar do KMnO4 = 158g/mol
C = concentração = 0,01 mol/L
V = volume da solução = 200 mL ou 0,200 L

m = 0,01 mol/L x 158 g/mol x 0,200 L

m = 0,316 g de KMnO4

Answer 2

Podemos resolver esta questão usando a fórmula : molaridade = massa do soluto /  (massa molar do soluto x volume da solução (L))

trocando os valores temos:

massa do soluto: ?
massa molar do soluto : ( 39 + 55 + 64 ( 16x4) = 158 g/mol
volume : 0,2 L

0,01 = m / (158 x 0,2)
0,01 = m / 31,6
m = 0,01 x 31,6
m = 0,316 g