Question

A massa de oxigênio necessária
para encher um cilindro de capacidade igual a
25 litros, sob pressão de 10 atm e a 25 °C é
de: (Dados: massa molar do O2 = 32 g/mol; vo
lume molar de gás a 1 atm e 25 °C = 25 L/mol)
a) 960 g. c) 48 g. e) 16 g.
b) 320 g. d) 32 g.
​

Answer 1

Aplicar: Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume, n= nº de mols, R= constante universal dos gases, T= temperatura em ºK  

Lembre que: ºK= 273,15+ºC  

- cálculo do nº de mols (n) do oxigênio

Dados  

MM1(O₂): 16*2 = 32 g/mol  

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

T= 25 + 273= 298 ºK  

P= 10 atm

V = 25 L

n= ?

PV= nRT ==> n= PV ÷ RT

n= 10 atm * 25 L ÷  0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹  * 298 ºK

n= 250 ÷ 24,44 mol

n≅ 10,23 mol(O₂)

- cálculo da massa de oxigênio necessária para encher o cilindro

Regra de três

1 mol(O₂) -----------  32 g

10,23(O₂) mols ---  x

x= 32 g * 10,23 mol ÷ 1 mol

x= 327,36 g(O₂)

Answer 2

A massa de oxigênio necessária é de b) 320 g.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona as grandezas:

• pressão (P)
• volume (V)
• temperatura (T) e
• número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.  

A equação de Clapeyron é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

• R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
• T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).

Aplicando à formula:

P . V = n . R . T

10 . 25 = n . 0,082 . (273 + 25)

n = 10,23 mols

MM(O₂): 16 . 2 = 32 g/mol  

1 mol O₂ -----------  32 g

10,23 mols ----------  x

x = 327,36 gO₂

Mais sobre gases ideais em:

brainly.com.br/tarefa/4195756

#SPJ3