A massa de oxigênio necessária para completa combustão de 48 g do metano (CH4) é de:
Dados: CH4 = 16 g/mol, O2 = 32 g/mol
a) 100 g b) 192 g c) 200 g d) 220 g e) 240 g
CH4 +
2 O2
CO2 +
2 H2O
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
Alternativa b) 192g
Espero ter ajudado, qualquer dúvida estou a disposição.
Explicação:
Olá, faremos uma regra de três simples:
Se 16g de CH4 utilizam 64g de O2 para realizar sua combustão, a proporção de reação entre o metano e oxigênio é de 1:2 (1mol de metano para 2mol de O2), portanto:
16g de CH4 --- 64(32+32)g de O2
48g de CH4 --- x gramas de 02
16x= 3072
x= 3072/16
x= 192g de oxigênio
Perguntas interessantes
Sociologia,
4 meses atrás
História,
4 meses atrás
Matemática,
4 meses atrás
Português,
4 meses atrás
Português,
4 meses atrás
Matemática,
9 meses atrás
Psicologia,
9 meses atrás
Matemática,
9 meses atrás