Question

A massa de NaOH que reage estequiometricamente com 100 mL de solução de HCl de pH =
1 supondo o ácido totalmente dissociado é:
(Dados: massas molares: HCl = 36,5 g/mol; NaOH = 40 g/mol.)

Answer 1

Precisamos encontrar o número de mols de HCl


pH = - log [H+]

1 = - log [H+]

[H+] = 0,1 mol /L

Molaridade = n°mol / volume

0,1 = mol de [H+] / 0,1 L

n° mol H+ = 0,1 . 0,1  = 0,01 mol

HCl  ~> H+    + Cl

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n° mol [H+] = n° mol HCl   = 0,01 mol


reação >

NaOH   + HCl    ~> NaCl  + H2O
1mol-------1mol
xmol----- 0,01 mol

x = 0,01 mol d HCl


 MM NaOH = 40 g /mol

logo , 0,01 x 40  = 0,4 g de NaOH