A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 50g de metano, quando utilizado como combustível, é:
CH4+O2 → CO2+H2O
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Olá!
Lembre-se:
MM do CH₄ = 16 g
MM do CO₂ = 44g
Balanceando a equação, temos:
CH₄ + 2 O₂ ⇒ CO₂ + 2 H₂O
1 mol de CH₄ ---------- 1 mol de CO₂
50g --------------- x (g)
Fazendo os ajustes, temos:
16g ---------- 44g
50g ---------- x (g)
x . 16 = 50 . 44
16x = 2200
x = 2200 / 16
x = 137,6g de CO₂
Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.
Lembre-se:
MM do CH₄ = 16 g
MM do CO₂ = 44g
Balanceando a equação, temos:
CH₄ + 2 O₂ ⇒ CO₂ + 2 H₂O
1 mol de CH₄ ---------- 1 mol de CO₂
50g --------------- x (g)
Fazendo os ajustes, temos:
16g ---------- 44g
50g ---------- x (g)
x . 16 = 50 . 44
16x = 2200
x = 2200 / 16
x = 137,6g de CO₂
Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.
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