Question

A massa de butanol, C4 H10 0, necessária para preparar 500 ml de solução 0,20 mol/L é ?

Answer 1

Resolução:

Massa molar do butanol = C4H10O = 12 x 4 + 1 x 10 + 16 = 74 g/mol

volume do solvente = 500 mL

1 L --------------- 1000 mL
x L --------------- 500 mL

x = 500 / 1000

x = 0,5 L

Molaridade da solução = 0,20 mol/L

Massa do soluto = g ???

M = m / mm x v

0,20 = m / 74 x 0,5

0,20 = m / 37

m = 0,20 x 37

m = 7,4 g de C4H10O

espero ter ajudado, bons estudos!.

Answer 2

Dados para resolução:

M(concentração molar) → 0,2mol/l

MM(massa molar) → ?

V(volume) → 500ml → 500/1000 = 0,5l

m1(massa do soluto) → ?

C(carbono) ≅12u

H(hidrogênio) ≅ 1u

O(oxigênio) ≅ 16u

___________________

Em busca da massa molar:

MM=4·12+10·1+1·16

MM=48+10+16

MM=74g/mol

___________________

Em busca da concentração molar:

M=m1/MM·v

0,2=m1/74·0,5

0,2=m1/37

0,2·37=m1

m1=7,4g (massa do soluto) → resposta