A massa de 0,614 g de gelatina foi dissolvida em água suficiente para preparar 125 mL
de solução. A 25o C, a pressão osmótica da solução encontrada foi igual a 67,2 mm Hg.
Qual é o peso molecular da gelatina ?
Dados: R = 0,0821 L atm/K mol
(Resposta: 1364 g/mol)
Soluções para a tarefa
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O peso molecular da gelatina calulado e 1359g/mol.
Vejamos como resolver:
Estamos diante de um exercicio que podemos utilizar a equacao de Clapeyron, que e dada por:
P.V = (m/M).R.T
Temos assim que os dados do problema sao:
P = Pressao = 67,2 mmHg = 0,08842 atm
V = Volume = 125 mL = 0,125 L
m = massa = 0,614 g
M = massa molar = incognita a ser encontrada
R = constante geral dos gases = 0,0821 (L atm)/(K mol)
T = 25°C = 298 K
Substituindo na formula, temos:
0,08842 x 0,125 = (0,614/M) x 0,0821 x 298
0,0110525 x M = 15,022
M = (15,022)/(0,0110525)
M = massa molar = 1359 g/mol
Portanto, o peso molecular da gelatina calulado e 1359g/mol. A diferenca com a reposta dada e devido a diferenca nos arredondamentos feitos.
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