Question

A massa da uma molécula de ácido acético, CH3COOH, é:

a) 1,0 . 10-21g
b) 1,0 . 10-22g
c) 1,0 . 10-23g
d) 1,0 . 10-24g
e) 1,0 . 10-25g

Answer 1

A massa de uma molécula de ácido acético é  1 x 10^-22 g – Letra B

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

MOLÉCULA: É um conjunto de átomos de elementos químicos iguais ou diferentes

MASSA MOLECULAR: é a massa de uma molécula, expressa em unidades de massa atômica, representadas pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de uma molécula é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

MOL: Em  química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,0x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.

O número 6,0x10^23 é conhecido como número de Avogadro

MASSA MOLAR: é a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é    maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

CÁLCULO DA MASSA DE 1 MOLÉCULA DO ÁCIDO ACÉTICO EM UNIDADES DE MASSA ATÔMICA

Considerando C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u temos

C2H4O2 = 2 x 12 + 4 x 1 + 2 x 16 = 60 u

CÁLCULO DA MASSA DE 1 MOL DE MOLÉCULAS DO ÁCIDO ACÉTICO EM G/MOL

Se a massa de uma molécula é 60 u, então a massa de 1 mol de moléculas será 60 g/mol

CÁLCULO DA MASSA DE 1 MOLÉCULA EM GRAMA DE ÁCIDO ACÉTICO

Considerando o número de Avogadro 6x10^23 temos:

60 g de ácido ======== 6x10^23 moléculas

m ================= 1 molécula

m = 10 x 10^(-23) = 1 x 10^(-22) g

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