Química, perguntado por evandromarcelodiniz, 10 meses atrás

(UFPR) – O ácido sulfúrico pode ser obtido em labo ratório, a partir de sulfito de sódio (Na2SO3) e ácido clorídrico (HCl). No tubo 1, que contém solução de Na2SO3, adiciona-se, com o auxílio de uma seringa, a solução 6 mol.L–1 de HCl. Essa reação produz dióxido de enxofre (SO2), que é transferido para o tubo 2 através do tubo de vidro 3. A reação do SO2 com peróxido de hidrogênio (H2O2), em excesso, contido no tubo 2, produz o ácido sulfúrico (H2SO4). Dados: S = 32,0g/mol; O = 16g/mol; Cl = 35,5g/mol; H = 1,00 g/mol. Baseado nas informações dadas, responda que volume (em mL) de solução de ácido clorídrico foi consumido para a produção de 19,21g de SO2 no tubo 1. Considere o sistema nas CNTP.

evandromarcelodiniz: resposta é 100 ml. Mas já fiz por regra de 3 de estequiometria e não chega. Onde uso a concentração dada no enunciado?

Soluções para a tarefa

Respondido por helpqui

Resposta:

V=100mL

Explicação:

Reação do tubo 1:

1Na2SO3 + 2HCl → 2 NaCl + SO2 + H2O

2 mols 64g

Reação do tubo 2:

1SO2 +1 H2O2 → 1H2SO4

De acordo com o enunciado, foram produzidos 19,21g de SO2.

Massa molar do SO2:

S 1 x 32=32

O 2 x 16=32

Somando 32+32=64 g/mol

De volta a reação 1:

2 mols de HCl --------------- 64g de SO2

Y --------------- 19,21g de SO2

Y . 64g = 19,21g . 2 mols

Y = 19,21g . 2 mols/64g

Y = 0,6003125 mol

Para calcular o volume de HCl gasto:

M =n/V

onde M é a molaridade = 6 mol/L

n= n° de mols = 0,6003125 mol

6 mol/L = 0,6003125mol/V

V . 6mol = 0,6003125 mol . L

V = 0,6003125 mol . L/6 mol

V = 0,100L(aproximadamente)

Quando deseja-se transformar L para mL, basta multiplicar por 1000 já que 1L=1000mL!!!

V=0,100L=100 mL

evandromarcelodiniz: Eu estava fazendo a regra de 3 direto com 44,8L, por causa da CNTP, ao invés de mols e não chegava no resultado.

evandromarcelodiniz: Obrigada pela ajuda.

Respondido por bryanavs

O Volume de solução de ácido clorídrico consumido para a produção foi de: 100 mL.

Vamos aos dados/resoluções:

A estequiometria projeta o desenvolvimento da quantidade de reagentes necessários para que se possa produzir uma substância através de uma reação química, ou seja, é o cálculo que acaba permitindo relacionar as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química.

Então quando realizamos o balanço estequiométrico da reação, teremos:

Na2SO3 + 2 HCl >>> SO2 + 2 NaCl + H2O

Possuindo 19,21g de SO2, enquanto sua massa Molar será de 64g/mol (pois 32 + 32);

E para determinar quantos Mols de HCl serão necessários para conseguir 19,21 de SO2, executaremos uma regra de três, logo:

2 mols HCl --- 64 g SO2

X mols HCl --- 19,21 g SO2

Y . 64g = 19,21g . 2 mols

Y = 19,21g . 2 mols/64g

Y = 0,6003125 mol

E procurando o volume de HCI, teremos:

M = n / V

6 mol/L = 0,6003125 mol/V