A massa atômica do cobre é 63,6u. Sabendo que esse elemento é formado pelos isótopos 63^Cobre é 65^Cobre, calcule a ocorrência de cada isótopos do elemento.
Soluções para a tarefa
Resposta:
63 u → 70 %
65 u → 30 %
Explicação:
Olá!
Dados:
MA = 63,6 u
m₁ = 63 u
m₂ = 65 u
%₁ = ?
%₂ = ?
Lembre-se da equação de massa atômica:
MA = m₁ . %₁ + m₂ . %₂ / 100
Sabendo disso, temos que:
%₁ + %₂ = 100
%₁ = 100 - %₂
Substituindo na equação, temos que:
63,6 = m₁ . %₁ + m₂ . %₂ / 100
63,6 = 63 . (100 - %₂) + 65 . %₂ / 100
63,6 . 100 = 6300 - 63 %₂ + 65 . %₂
6360 = 6300 - 63 %₂ + 65 . %₂
6360 - 6300 = - 63 %₂ + 65 . %₂
60 = 2 %₂
60 / 2 = %₂
%₂ = 30 %
Para encontrar o valor de %₁, basta substituir na 2a equação:
%₁ + %₂ = 100
%₁ + 30 = 100
%₁ = 100 - 30
%₁ = 70 %
Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.
Resposta:
Resposta:
63 u → 70 %
65 u → 30 %
Explicação:
Olá!
Dados:
MA = 63,6 u
m₁ = 63 u
m₂ = 65 u
%₁ = ?
%₂ = ?
Lembre-se da equação de massa atômica:
MA = m₁ . %₁ + m₂ . %₂ / 100
Sabendo disso, temos que:
%₁ + %₂ = 100
%₁ = 100 - %₂
Substituindo na equação, temos que:
63,6 = m₁ . %₁ + m₂ . %₂ / 100
63,6 = 63 . (100 - %₂) + 65 . %₂ / 100
63,6 . 100 = 6300 - 63 %₂ + 65 . %₂
6360 = 6300 - 63 %₂ + 65 . %₂
6360 - 6300 = - 63 %₂ + 65 . %₂
60 = 2 %₂
60 / 2 = %₂
%₂ = 30 %
Para encontrar o valor de %₁, basta substituir na 2a equação:
%₁ + %₂ = 100
%₁ + 30 = 100
%₁ = 100 - 30
%₁ = 70 %