A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser expressa por números fracionários, como por exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621, o que se deve esse fato ?
Soluções para a tarefa
Além disso há uma ligeira diferença entre as massas de prótons (1,007582u) e nêutrons (1,008930u), mas para fins didáticos são consideradas com valor 1u, tanto para os prótons como para os nêutrons
u= unidade de massa atômica
isótopo= átomos do mesmo elemento químico com massas diferentes
Ex:
O Hidrogênio possui três isótopos:
- H1 (hidrogênio) com massa=1u (1P 0N)
- H2 (ou D deutério) com massa= 2u (1P 1N)
- H3 (ou T Tritério) com massa= 3 (1P 2N)
Na Tabela Periódica vemos que sua massa apresenta valores decimais, porém usamos apenas os valores inteiros (valor aproximado para o inteiro mais próximo) para fins de cálculos.
- Pela mesma razão usamos 27u (27g) como massa do alumínio (Al) cuja massa consta 26,982u na Tabela Periódica.
Resposta:
a presença de isótopos com diferentes números de nêutrons.
Explicação:
Você se lembra como a massa atômica é calculada?
Primeiro é bom recordarmos que os elementos estão presentes na forma de isótopos na natureza. Isótopos? Sim! São átomos de um mesmo elemento que possuem massas atômicas (A) diferentes, porém com o mesmo número de prótons (Z). O número de massa é a soma do número de nêutrons (N) com o número de prótons (Z). Assim, o que faz com que exista diferença entre a massa atômica dos isótopos é o número de nêutrons.
Mas na tabela periódica só tem a massa atômica de um desses isótopos, então? Não! A massa atômica apresentada na tabela é determinada através da média ponderada das massas atômicas dos isótopos, considerando a abundância destes. Ou seja, a massa atômica pode ser expressa por números fracionários porque leva em conta a porcentagem de ocorrência de cada isótopo na natureza.
Fonte: AgoraVaiENEM2020