Question

Um analista ao executar uma titulação verifica que 22,6 mL de HCl 0,108M são necessários para neutralizar uma amostra de 20,0mL de KOH. Qual é a molaridade do KOH?

Answer 1

V ( HCl) = 22,6 mL em litros : 22,6 / 1000 => 0,0226 L

M ( HCl) = 0,108 M

V ( KOH ) = 20,0 mL / 1000 => 0,02 L

M ( KOH ) = ?

Número de mols da solução de HCl:

n = M x V 

n = 0,108 x 0,0226 => 0,0024408 mols de HCl

Estequiometria da reação para o cálculo de mols da solução de KOH:

HCl + KOH = H₂O + KCl

1 mol HCl ------------------------- 1 mol KOH
 0,0024408  mols HCl -------- x 

x =  0,0024408 mols de KOH

Por fim:

M ( KOH ) = n / V

M =  0,0024408 /  0,02 

M = 0,12204 mol/L

espero ter ajudado!