Question

A limpeza de pisos de mármore pode ser feita com solução de ácido clorídrico comercial. Esta

solução ácida ataca o mármore, formando água e gás carbônico, conforme a reação a seguir:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Supondo que ao se limpar um piso de mármore, um empregado provoque uma reação com 9,5 g de

carbonato de cálcio, responda:

a) Qual o volume de água formado em litros (L)? Considere que o valor da densidade da água,

nesse caso, é 1g/mL.

b) Qual o volume de gás carbônico formado nas CPTP

Justifique:

Answer 1

Resposta: 1,71 mL de H2O e 2,13 L de CO2

Explicação:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Calculando as massas molares do CaCO3  e da H2O teremos:

CaCO3 = 40 +12 +3x16 = 100 g/mol          H2O = 2 + 16 = 18 g/mol

Relacionando CaCO3 ==============H2O

                         100                                  18

                           9,5                                 m

m = 9,5x18/100 = 1,71 g de água

Sendo a densidade da água 1 g/mL teremos que 1 g ========1 mL    

                                                                                 1,71 g ======= x

x = 1,71 mL  

1 mol de CaCO3 (100 g) corresponde a 1 mol de CO2 (22,4 L nas CNTP)

assim,             9,5 g de CaCo3 ========================V

V = 9,5x22,4/100 = 2,13 L