Question

A ligação covalente que mantém os átomos de nitrogênio e oxigênio unidos no óxido nítrico,NO,nao e explicada pela regra do octeto,mas a sua energia de ligação pode ser calculada a aprti dos dados fornecidos abaixo dados : energia de ligação N=N:950kj.mol-¹; energia de ligação O=O:500kj Mol-¹ ; entalpia de formação do NO:90kj.MOL-¹

Answer 1

Podemos dizer então que a resposta correta seria x = 680 kJ.mol^–1.

Vamos aos dados/resoluções:

Reagente N2, N≡N: 950 kJ.mol^–1

Reagente O2, O=O: 500 kJ.mol^–1

Produto NO: x

ΔH = 90 kJ.mol^–1

Primeiramente, devemos determinar a quantidade de energia absorvida no reagente (Er) e liberada no produto (Ep) da reação,logo;

Para o reagente: energia absorvida (sempre positiva, independentemente do sinal dos valores fornecidos). Nos reagentes então, teremos 1 mol do N2 com a ligação N≡N e 1 mol do O2 , que se mostra a ligação O=O. Assim, temos:

Er = EN2 + EO2

Er = 950 + 500

Er = 1450 kJ.mol^–1

Para o produto: energia liberada (sempre negativa, independentemente do sinal dos valores fornecidos).

Ep = 2.(- ENO)

Ep = - 2.x

Finalizando agora, basta a gente utilizar a expressão para o cálculo do ΔH envolvendo a energia de ligação:

ΔH = energia absorvida + energia liberada

90 = 1450 + (-2x)

90 = 1450 - 2x

2x = 1450 – 90

2x = 1360

x = 1360/2

x = 680 kJ.mol^–1.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)

Answer 2

Nao entendi o pq do 2x