Question

A lei dos gases ideais pode ser utilizada para determinar a massa molar de uma substância. Sabendo - se que a densidade do enxofre na forma gasosa, na temperatura de 500ºC e pressão 0,888 atm, é 3,710 g/l, é CORRETO dizer que a fórmula da molécula de enxonfre nessas condições é:Ddos: R= 0,082Massa molar do enxofre= 32g/mola) S2b)S4c)S6d)S8

Answer 1

P . v = n . R. T

$n = \frac{m}{MM}$

substituindo (n) na fórmula

$P . V = \frac{m.R.T}{MM}$

Passando o volume para o outro lado

$p = \frac{m.R.T}{MM.V}$

quem é m/ V ?  é a densidade

p = d . R.T / MM

500 ° C  = 773 K

substituindo os valores

0,888 = 3,710 . 0,082 . 773 / MM

0,888 = 235,16206 / MM

MM = 264,8 g / mol

Dado que S = 32g /mol

1S---------32g
x-----------264,2g

x = ~ 8

resp: letra d) S8

Answer 2

Dados do enunciado:

Elemento: Enxofre

Densidade = 3,710 g/l

Temperatura = 500ºC = 500 + 273 = 773 K (sistema internacional)

Pressão = 0,888 atm

R = 0,082

Massa molar do enxofre = 32g/mol

Como estamos lidando com um gás ideal, usamos a fórmula P * V = n * R * T

Sabemos que n = m/mm, então:

P * V = m * R * T / mm

Agora isolamos a pressão:

P = mRT/mm * V

Sabendo que densidade é a relação de massa/volume, podemos substituir na fórmula:

P = dRT/mm

Assim, teremos:

0,888 = 3,710 * 0,082 * 773 / mm

mm = 235,162 / 0,888

mm = 264,8 g/mol

Agora vamos usar a informação de que 1 mol de enxofre contém 32 gramas e realizar uma regra de três:

1 mol -------------- 32 gramas

x mol -------------- 264,8 gramas

x = 8,27 mol

Alternativa D) S8

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