Question

A Lei dos gases ideais é completamente
aplicável para gases próximos à temperatura
ambiente, com uma pressão de 1 atm. Em
outras condições ocorrem alguns desvios na
relação PVT devido à suposição de que
moléculas de gás possuem volumes
desprezíveis e de que não há nenhum tipo de
força entre elas. Sobre o exposto, analise as
assertivas a seguir:
1- Pressões muito elevadas fazem com que o
espaço disponível para o movimento das
moléculas seja menor.
Porque,
II- se abaixamos muito a pressão, mais o
volume da molécula influencia no volume do
gás e na temperatura, levando a alterações na
Lei dos gases ideais.
Agora, assinale a alternativa correta:
A. A assertiva I está correta e a assertiva II
está incorreta.
B. As assertivas I e II estão corretas e a
assertiva II é uma justificativa da assertiva
C. A assertiva I está incorreta e a assertiva II
está correta.
D. As assertivas I e II estão corretas e a
assertiva II não é uma justificativa da
assertiva I.
E. As assertivas I e II estão incorretas.

Answer 1

A resposta correta será a letra B. As assertivas I e II estão corretas e a  assertiva II é uma justificativa da assertiva I.

Visualizando o funcionamento de uma seringa é possível notar como ocorre a relação de pressão e espaço para movimento das moléculas, pois pressionando uma seringa, nota-se que o espaço para movimento das moléculas é menor.

Enquanto que em relação a lei dos gases ideais, a mesma é representada pela equação PV = nRT, então é possível observar que ao abaixar a pressão, haverá um aumento do volume V ↑ = nRT / P, e já em relação a temperatura, haverá uma diminuição T ↓= PV / nR.

Espero ter ajudado, bons estudos.