A invenção do LED azul, que permite a geração de outras cores para compor a luz branca, permitiu a construção de lâmpadas energeticamente mais eficientes e mais duráveis do que as incandescentes e fluorescentes. Em um experimento de laboratório, pretende-se associar duas pilhas em série para acender um LED azul que requer 3,6 volts para o seu funcionamento. Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais mostrados no quadro. Qual associação em série de pilhas fornece diferença de potencial, nas condições-padrão, suficiente para acender o LED azul?
Anexos:
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Olá!
A resposta correta é a de letra c).
É importante lembrar que o potencial criado por pilhas ligadas em série é exatamente equivalente à soma dos potenciais das pilhas que estão sozinhas, já que as mesmas estão interligadas pelo jeito certo. Sendo que o anodo de uma pilha tem que estar ligado ao anodo de outra.
Assim encontramos as séries de Metal, ou seja, possuem Agente Oxidante:
Ce-Zn + Cr2O7-Ni
Ce-Cr2O7 + Ni-Zn
Então temos:
2 x (Ce4+ + é → Ce3+ Ered = +1,61 V
Zn → Zn2+ + 2 é Eoxi = +0,76 V
Logo:
2 Ce4+ Zn → 2 Ce3+ + Zn2+
⧍E1 = E1 + E2 = 2,37 V
Cr2O72- + 14 H+ + 6 é → 2 Cr3+ + 7 H2O Ered = +1,33 V
3 x (Ni → Ni2+ + 2 é Eoxi = +0,25 V
Cr2O72- + 14 H+ + 3 Ni → 2 Cr3+ + 3 Ni 2+ + 7 H2O
⧍E2 = Ered + Eoxi = +1,58 V
Por fim, teremos:
⧍Etotal = ⧍E1 + ⧍E2 = 3,95 V
Portanto será o bastante para acender o LED azul, já que que o potencial das pilhas é maior que 3,6V.
Espero ter ajudado! Bons Estudos!
A resposta correta é a de letra c).
É importante lembrar que o potencial criado por pilhas ligadas em série é exatamente equivalente à soma dos potenciais das pilhas que estão sozinhas, já que as mesmas estão interligadas pelo jeito certo. Sendo que o anodo de uma pilha tem que estar ligado ao anodo de outra.
Assim encontramos as séries de Metal, ou seja, possuem Agente Oxidante:
Ce-Zn + Cr2O7-Ni
Ce-Cr2O7 + Ni-Zn
Então temos:
2 x (Ce4+ + é → Ce3+ Ered = +1,61 V
Zn → Zn2+ + 2 é Eoxi = +0,76 V
Logo:
2 Ce4+ Zn → 2 Ce3+ + Zn2+
⧍E1 = E1 + E2 = 2,37 V
Cr2O72- + 14 H+ + 6 é → 2 Cr3+ + 7 H2O Ered = +1,33 V
3 x (Ni → Ni2+ + 2 é Eoxi = +0,25 V
Cr2O72- + 14 H+ + 3 Ni → 2 Cr3+ + 3 Ni 2+ + 7 H2O
⧍E2 = Ered + Eoxi = +1,58 V
Por fim, teremos:
⧍Etotal = ⧍E1 + ⧍E2 = 3,95 V
Portanto será o bastante para acender o LED azul, já que que o potencial das pilhas é maior que 3,6V.
Espero ter ajudado! Bons Estudos!
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Resposta:
A resposta correta é a alternativa C.
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