A indústria alimentícia emprega várias substâncias químicas para conservar os alimentos e garantir que eles se mantenham adequados para consumo após a fabricação, transporte e armazenagem nos pontos de venda. Dois exemplos disso são o nitrato de sódio adicionado nos produtos derivados de carnes e o sorbato de potássio, proveniente do ácido sórbico C5H7COOH (Ka = 2 x 10–5 a 25 ºC), usado na fabricação de queijos. As soluções aquosas dos sais de nitrato de sódio e de sorbato de potássio têm, respectivamente, pH
Soluções para a tarefa
As soluções aquosas dos sais de nitrato de sódio e de sorbato de potássio têm, respectivamente, PH igual a 7 ; maior que 7.
Vamos aos dados/resoluções:
Primeiro iremos Ionizar o Na (NO3), teremos então:
Na (No3) <<<<<>>>> Na + OH- + H + NO3 - (onde teremos uma solução de ambos ácidos e bases fortes, deixando-a neutra) logo;
Na ionização do Sorbato de Potássio, temos a noção que pela constante dada no enunciado que ele formará um ácido fraco,mas sem conhecer o grau de ionização da futura base a ser formada. E observando o todo, podemos concluir que a resposta é PH igual a 7 e maior que 7, pois a primeira solução será neutra e a segunda não poderá ter um PH < 7 já que o ácido é fraco.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
Resposta:
nitrato de sódio = solução neutra e sorbato de potássio=
Explicação:
NaNO3 (nitrato de sódio) - onde Na= base forte e NO3 = ácido forte
base forte+ ácido forte = pH =7 = solução neutra
Sorbato de potássio = base forte+ácido fraco = pH maior que 7 = solução básica