Question

A imagem mostra o primeiro avião do mundo movido a etanol (C2H5OH), o avião agrícola Ipanema, de fabricação brasileira. Considere que a velocidade de cruzeiro dessa aeronave seja 220 km/h, que o consumo de combustível nessa velocidade seja 100 L/h, que cada litro de combustível contenha 0,8 kg de C2H5OH e que a combustão seja completa. Em um percurso de 110 km, à velocidade de cruzeiro constante, a massa de dióxido de carbono lançada ao ar devido à combustão, em kg, é próxima de

Answer 1

Com a velocidade de 220km/h, o consumo é de 100L/h. Então em um percurso de 110km, o consumo total de combustível deve ser de 50L, pois o avião circulou por meia hora.

Considerando que cada litro de combustível contem 0,8kg de C2H5OH, nos 50L, a massa total de composto é de 


1L --- 0,8kg

50L--- ykg

y =  40kg

A combustão do etanol pode ser representada por:

 C2H5OH + 3O2 ---> 3H2O + 2CO2


Partindo de 40kg de C2H5OH, temos o seguinte número de mol.Considerando a massa molar do etanol: 46g/mol

n = m/MM

n = 40kg/0,046kgmol-1

n = 869mol

Como a proporção estequiométrica é de 1mol de etanol levando a formação de 2mol de CO2, então o número de mol de CO2 formando é 2*869 = 1740. Considerando a massa molar do CO2 = 44g/mol

n = m/MM

n*MM = 1740mol*44gmol = 76560g = 76,5kg de CO2 gerados.
Resposta: C.