A imagem a seguir é de um frasco que contém bromo (Br2) nos estados líquido e gasoso.
a) Que tipo de interações ocorre entre as moléculas de bromo no estado líquido?
b) No nível molecular, o que diferencia o estado líquido do gasoso?
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Ligações de hidrogênio são interações do tipo dipolo \u2013 dipolo que ocorrem entre moléculas que apresentam grupos extremamente polares. ... Como o bromo tem sete elétrons na última camada, a molécula de bromo é formada por dois átomos ligados por meio de ligação covalente.
b) Líquido - este estado mostra que a matéria contém as moléculas estão mais separadas (com boa quantidade de movimento envolvida).
Exemplo: água.
Gasoso - este estado mostra que as moléculas estão completamente separadas (tem ainda mais capacidade de movimentação).
Exemplo: vapor (aquela fumaça que começa a aparecer quando a água está fervendo).
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a) Ocorre a interação dipolo induzido.
b) O que diferencia é a distância entre as moléculas.
a) A força intermolecular que existe entre as moléculas de bromo é a dipolo induzido, que é fraca e resulta em baixos pontos de fusão e ebulição.
b) No nível molecular, o que diferencia o estado líquido do gasoso é que no estado gasoso os átomos e moléculas estão bastante distanciados entre si, quando comparadas com os estados líquido e sólido.
Dessa maneira, a interação molecular nos gases é muito fraca ou desprezível. Por isso, os gases variam amplamente na forma e no volume, o que ocorre menos nos líquidos e menos ainda nos sólidos.
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