Question

a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) I e IV.
e) II e IV.​

Answer 1

A seguir, analisaremos cada um dos gráficos de modo a encontrar a reação mais lenta e a com energia de ativação nula.

• Reação mais lenta

A reação mais lenta é a que possui maior energia de ativação, ou seja, que necessita de muito mais energia para iniciar a reação.

• Energia de ativação nula

A energia de ativação é a energia necessária para que uma reação seja iniciada.

Ela também pode ser definida como a diferença de energia entre o ponto mais "alto" (com mais energia) da reação e a os reagentes.

Logo, se ela for nula, o ponto mais "alto" da reação (com mais energia) serão os próprios reagentes.

• Encontrando as reações

Analisando todos os gráficos, percebemos que o que apresenta maior energia de ativação (e é mais lenta) é a reação 1.

Para descobrir isso, devemos identificar as energias dos pontos mais "altos" dos gráficos das reações e as energias dos reagentes de cada reação. O que tiver maior diferença de energia apresenta maior energia de ativação.

No caso do gráfico I, a energia dos reagentes está no ponto 10, e a energia do ponto mais alto da reação está no ponto 40. Logo, a diferença de energia é de 30 unidades (a maior das quatro).

Analisando também os gráficos, percebemos que o que apresenta energia de ativação igual a zero é o da reação III.

Nele, os reagentes já são o ponto com mais energia da reação. Dessa forma, a reação é praticamente espontânea pelo fato de a energia de ativação (a diferença de energia anteriormente citada) ser nula.

• Resposta

Os diagramas solicitados são I e III.

(Alternativa B)

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