Question

A hidrólise salina pode ser definida como a reação entre moléculas de água e um sal, resultando em um ácido ou uma base fraca. Os íons provenientes de um sal, dissociados em solução aquosa, reagem com a água tornando a solução ácida, básica ou neutra. Com base nestas informações faça o que se pede. (a) Calcule o pH em uma solução de NaCN 1,0 mol L^-1. (NaCN Ka = 4,0 x 10^-10) (valor 0,2) (b) Indique se o equilíbrio reacional está deslocado para os produtos ou reagentes. Justifique sua resposta.(valor 0,1) (c) Qual o valor do pKa do NaCN. (valor 0,1) (d) O valor do pH obtido em (a) indica uma solução ácida, básica ou neutra? (valor 0,1)

Answer 1

Resposta:

a) pH = 11,7

b) O equilíbrio está deslocado para a direita ( sentido dos produtos) visto que o NaCN é um eletrólito forte.

c)pKa = 9,39

d) Quando trabalhamos com valores de pH acima de 7 trabalhamos com bases, como o nosso pH é 11 então o meio será básico.

Explicação:

Na dissociação do sal teremos a seguinte equação,

NaCN ⇄ Na⁺ + CN⁻

Na autoprotólise da água é regida pela seguinte reação,

H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻

No meio poderemos ter a formação das seguintes substâncias,

NaOH (base forte)

HCN ( ácido fraco)

Como teremos a formação de um produto forte (NaOH) então isso nos indica o meio, ou seja, o meio será básico.

CN⁻ + H⁺ + OH⁻ ⇄ HCN + OH⁻

1 mol                         x           x  

Kh = $\frac{[HCN].[OH-]}{[CN-]\\}$

Vamos trocar [HCN].[OH] por x então, x.x = $x^{2}$

Kh =$\frac{X^2}{[CN-]}$

A concentração de cianeto é de 1 mol L^-1

além disso Kh pode ser escrito como $\frac{Kw}{Ka}$, então vamos substituir

$\frac{Kw}{Ka}$ =$\frac{X^2}{1 mol}$

O valor de Kw é sempre 10^-14 e o valor de Ka é dado no enunciado, então vamos mais uma vez substituir

10^-14/4x10^-10 = $\frac{X^2}{1 mol}$

resolvendo tudo o resultado será 5x10^-3

ou seja a concentração de OH⁻ será 5x10^-3

pOH = -log[OH⁻]

pOH = -log 5x10^-3

pOH = 2,30

pH + pOH = 14

pH  + 2,30 = 14

pH = 14-2,30

pH = 11,7

b) O equilíbrio está deslocado para a direita ( sentido dos produtos) visto que o NaCN é um eletrólito forte.

c) pKa = - log Ka

pKa = - log 4x10^-10

pKa = 9,39

d) Quando trabalhamos com valores de pH acima de 7 trabalhamos com bases, como o nosso pH é 11 então o meio será básico.