A hidrogenação do acetileno é dado:
a) C2H2(g) + 2H2(g) ---> C2H6(g)
Calcule o ∆H
Dados:
1) C2H2 (g) + 5/2 O2(g) + H2O(litro)
∆H= -1301 KJ
2) C2H6 (g)+ 7/2 O2(g)---> 2CO2(g)+ 3H2O(litro)
∆H= -1561 KJ
3) H2(g)+1/2 O2(g)----> H2O (litro)
∆H= -286 KJ
Soluções para a tarefa
ΔH = -312 kJ
A Lei de Hess diz que:
Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Queremos determinar o valor da variação da entalpia da reação:
C2H2(g) + 2H2(g) ---> C2H6(g)
Mantém a primeira equação:
C2H2 (g) + 5/2 O2(g) ---> 2 CO2 + H2O(litro) ∆H= -1301 KJ
Inverte a segunda equação e troca o sinal da entalpia:
2 CO2(g) + 3 H2O(litro) ---> C2H6 (g) + 7/2 O2(g) ∆H= +1561 KJ
Mantém a terceira equação, multiplicada por 2:
2 H2(g) + O2(g) ----> 2 H2O (litro) ∆H= -572 KJ
Somando as equações:
C2H2(g) + 2 H2(g) ---> C2H6(g)
ΔH = -1301 + 1561 - 572
ΔH = -312 kJ