A hematita Fe2O3 é o principal mineral do ferro. Quantos kg de ferro são produzidos a partir de 1 tonelada de hematita com pureza de 90%, sabe-se que o rendimento da reação foi de 75%. Dados.: Fe=56g O=16g
Fe2O3 ----> Fe(s) + O2
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
Primeiramente balanceie a equação:
2 Fe2O3 ---> 4 Fe(s) + 3 O2
1 tonelada = 1000 kg
2 mol de Fe2O3 ---- 4 mol de Fe
2 . 160 g ------------ 4 . 0,75 . 54 g
0,9 . 1000 kg --------- x kg
2 . 160 . x = 0,9 . 1000 . 4 . 0,75 . 54
x = 455,6 Kg
2 Fe2O3 ---> 4 Fe(s) + 3 O2
1 tonelada = 1000 kg
2 mol de Fe2O3 ---- 4 mol de Fe
2 . 160 g ------------ 4 . 0,75 . 54 g
0,9 . 1000 kg --------- x kg
2 . 160 . x = 0,9 . 1000 . 4 . 0,75 . 54
x = 455,6 Kg
Nicolas2611:
opa mano valeu, eu errei na regra de 3 quando fiz sozinho pois esqueci de multiplicar pelo numero de mols!
Perguntas interessantes
Português,
8 meses atrás
Matemática,
8 meses atrás
Matemática,
8 meses atrás
Biologia,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Direito,
1 ano atrás