A halogenação de alcanos é uma reação em etapas, onde ocorre a substituição de átomos de hidrogênio por elementos do grupo dos halogênios, como o cloro e o bromo. A substituição do hidrogênio pelo cloro é conhecida como cloração já a bromação é quando há a substituição por bromo.
A seletividade da reação de bromação é maior que na reação de cloração de um alcano. O radical bromo é mais seletivo, pois:
Alternativas:
a)
o cloro, devido a sua elevada eletronegatividade, é muito reativo. Dessa maneira, uma reação de cloração forma produtos mais estáveis que aqueles formados pela bromação.
b)
a energia necessária para a bromação é maior que a necessária para a cloração e isso torna o bromo menos reativo. Portanto, sendo menos reativo, o bromo também é mais seletivo, levando a formação do produto mais estável.
c)
a variação total de entalpia relacionada a uma bromação é negativa, ou seja, é uma reação exotérmica e, portanto, espontânea. Já na cloração, devido a variação positiva, ou seja, por ser uma reação endotérmica, a formação dos produtos não ocorre de forma espontânea.
d)
a energia de ativação relacionada a uma cloração é superior a da bromação, com isso, devido a baixa energia relacionada, a cloração leva a formação de produtos mais estáveis.
e)
a elevada seletividade do bromo torna esse radical mais reativo, ou seja, as reações de bromação têm velocidades superiores às reações de cloração que, por sua vez, são menos seletivas e menos reativas.
Soluções para a tarefa
Respondido por
17
b) correta
a energia necessária para a bromação é maior que a necessária para a cloração e isso torna o bromo menos reativo. Portanto, sendo menos reativo, o bromo também é mais seletivo, levando a formação do produto mais estável.
Usuário anônimo:
obrigada
Perguntas interessantes
Inglês,
7 meses atrás
História,
7 meses atrás
Matemática,
7 meses atrás
Física,
11 meses atrás
Matemática,
11 meses atrás
Geografia,
1 ano atrás