Question

A geometria molecular da molécula de metano (CH4
) apresenta-se no formato de um tetraedro
regular, estando o átomo de carbono no centro e os átomos de hidrogênio nos quatro vértices (veja a
figura a seguir). Na Química estuda-se que o ângulo H–C–H tem valor aproximado θ ≈ 109°28", valor esse
que pode ser obtido por meios puramente matemáticos. O valor exato é tal que cos θ = -1/3.
Suponhamos que o comprimento C da ligação C–H seja igual a 1 angstrom = 0,0000000001 m. O lado do
tetraedro pode ser obtido pela lei dos cossenos: L2
= C2
+ C2
- 2 . C . C . cos θ. Quanto mede esse lado,
aproximadamente?
a) L = 1,233 angstrom.
b) L = 1,433 angstrom.
c) L = 1,633 angstrom.
d) L = 1,833 angstrom.

Answer 1

Resposta:

b) eu acho....

Explicação passo-a-passo:

espero ter ajudado bom dia