Question

A gasolina, que pode ser representada pela fórmula do octano, tem massa especifica 704 g/L. Estimar a variação da entalpia quando se queima 28,5 litros de gasolina, partindo das energias de ligação:
0 = 0 (117 kcal); C = 0 (173 kcal); 0–H (111 kcal); C–C (83 kcal); C–H (99 kcal).
a) 165000 kcal
b) - 165000 kcal
c) -423000 kcal
d) 423000 kcal
e) -21100 kcal

Answer 1

704 g ----------- 1 L
x------------------28,5 L

x = 20064 gramas

Octano - C8H18 

MM =  114,2 g / mol


20064 / 114,2 =  176 mol de octano

reação de combustão

C8H18    +   25/2 O2   ~^>  8 CO2   + 9 H2O


H3C - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -CH3

ligação entre carbono  C7  = 83x 7 = -581
      H - C  =  18 X 99 = -1782

C8H18 = 581+ 1782 =- 2363 Kcal por mol

O =O  = -117

C=O  =  2x173 =- 346

H - O  = 2x111 = -222
 


ΔH = Hp - Hr

ΔH = [8( CO2)  + 9 (H2O)] - [(C8H18 )  + 25/2 O2 ]

ΔH = 8 ( -346)  + 9 ( -222)  - [-2363 + 25/2 x- 117 ]

ΔH =  -(2768 + 1998)   - (  3825,5)

ΔH = - 940,5 kcal / mol

vimos que 28,5 L  = 176 mol


logo : 176 x ( - 940,5) = - 165528 kcal

resp : b) por aproximação