Química, perguntado por SilvaSenpai, 10 meses atrás

A gasolina é uma mistura de vários hidrocarbonetos (compostos que apresentam átomos de carbono e hidrogênio) de cadeias que apresentam de 6 a 10 átomos de carbono. Um dos hidrocarbonetos é o isoctano, de fórmula molecular C8H8. A equação de combustão completa desse composto é representada da seguinte forma:

C8H8 (l) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 9 H2O ∆rH° = – 5471,0 kJ
Analisando a equação termoquímica, a reação de combustão do isoctano ocorre com

(A) absorção de 5471,0 kJ para cada um mol de combustível consumido.
(B) liberação de 5471,0 kJ para cada um mol de combustível formado.
(C) absorção de 5471,0 kJ para cada um mol de combustível formado.
(D) liberação de 5471,0 kJ para cada um mol de combustível consumido.

Soluções para a tarefa

Respondido por giovannagal03

Resposta: oi já conseguiu

Explicação: tb preciso

fabiolafar: O octano (presente na gasolina) e o hidrogênio são exemplos de combustíveis
utilizados em motores de combustão. A produção de energia por esses motores ocorre através da
combustão de tais compostos na presença de oxigênio. Considerando os diferentes tipos de
combustíveis constituídos das respectivas substâncias puras, pode-se fazer uma estimativa do
consumo através da energia liberada no processo de combustão: 5472 kJ/mol (octano)

fabiolafar: Os processos de combustão são exotérmicos, pois liberam energia resposta ao meu ver liberaçao de 5471,0kj para cada mol de combustivel consumido letra (D)

fajune: alguém pode coolcar os cáculos por favor

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