Question

A formação do cloreto de sódio se dá através da reação:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(s) + H2O(l)

Responda:
a) Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para produzir 23,4 gramas de cloreto de sódio?
b) Com 24,5 gramas de HCl, quantos mols de cloreto de sódio serão formados?
c) Qual massa de cloreto de sódio será produzida com 37,5 gramas de hidróxido de sódio

Answer 1

Resposta:

Segue abaixo a quantidade de mols de ácido clorídrico necessária para produzir 23,4 gramas de cloreto de sódio, (a) a quantidade de mols de cloreto de sódio que será formado com 24,5 gramas de NaCl e (b) a massa de cloreto de sódio que será produzida com 37,5 gramas de ácido clorídrico (c).

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(s) + H2O(l)

1 mol de HCl ------------------ 1 mol de NaCl

36,5 g HCl --------------------- 58,5 g de NaCl

1 mol HCl --------------------- 58,5 g de NaCl

X ----------------------------- 23,4 g de NaCl

X = 0,4 mol de HCl é necessário para produzir 23,4 gramas de NaCl.

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(s) + H2O(l)

1 mol de HCl ------------------- 1 mol de NaCl

36,5 g HCl --------------------- 58,5 g de NaCl

36,5 g HCl --------------------- 1 mol de NaCl

24,5 g HCl --------------------- Y

Y = 0,67 mol de NaCl será produzido com 24,5 gramas de HCl.

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(s) + H2O(l)

1 mol de NaOH ---------------- 1 mol de NaCl

40,0 g NaOH ------------------ 36,5 g de NaCl

40,0 g NaOH ------------------ 36,5 g de NaCl

37,5 g NaOH ------------------ Z = 34,2 g de NaCl

Explicação: